správy

Chémia zmierňovania H2S. Počas procesu zmierňovania H2S využívame 3 dôležité vlastnosti molekuly H2S.

H2S je kyslý plyn a vysolí mnoho amínov na hydrosulfid amínia. Reakcia je však reverzibilná a tvorí základ jednotky na recykláciu amínu; soľ sa pôsobením tepla disociuje späť na H2S a voľný amín. Tento proces tiež odstraňuje CO2, pretože je to tiež kyslý plyn.

H2S je redukčné činidlo, a preto sa môže ľahko oxidovať. Stav valencie síry je -2 v H2S a môže byť oxidovaný na 0, elementárna síra (napr. alkalický dusitan sodný alebo peroxid vodíka) alebo +6, síran oxidom chloričitým, halogenany atď.

H2S je silný nukleofil vďaka atómu síry, ktorý je mäkkou Lewisovou bázou. Elektróny sú v 3 elektrónovom obale, ďalej od jadra, mobilnejšie a ľahko sa premiestňujú. Dokonalým príkladom toho je skutočnosť, že H2O je kvapalina s bodom varu 100 °C, zatiaľ čo ťažšia molekula H2S je plyn s bodom varu -60 °C. Tvrdá Lewisova zásaditá vlastnosť atómu kyslíka tvorí veľmi silný vodík väzby, viac ako H2S, preto je obrovský rozdiel v bode varu. Nukleofilný potenciál atómu síry sa využíva pri reakcii s triazínom, formaldehydom a uvoľňovačmi hemiformalu alebo formaldehydu, akroleínom a glyoxalom.